一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，...

一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　 ）

A. 通CO的一极是电池的正极　　 B. 负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C. 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变　　 D. 正极发生氧化反应

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(I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(II)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为　　　　　　　　 　　　　　　 。 向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是　　　　　　　　　　　　　 　 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 ，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。习惯上把该工业生产称为　　　 　　　 　　

（3）有关上述实验，下列说法正确的是　　　　 。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为　　　　　　　　　　 。 此时通过阴离子交换膜的离子数　　 　　 　 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)____________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___________________

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法正确的是

A．通CO的一极是电池的正极

B．熔融盐燃料电池中Na⁺移向电源负极

C．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2－－2e^－=2_CO2

D．正极发生氧化反应

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2－－4e^－＝4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

阴极反应式：___________________________________。

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熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO32- -4e-= 4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。

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（7分）

熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应

（2）电池总反应为___________________________________________。

（3）以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为________ g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为________。

（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是

（用化学方程式表示）

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（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极发生的电极反应式______________________；

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与____________极（填：“C”或“D”）相连；

③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH-向_________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为______________；

②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

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