熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作...

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　 ；

（2）正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是　　 　　　　　 　　 ，它来自　　　　　　　　　　　　 。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为　　　　 　　　 　 。

③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为　　 　　 　　 mL。

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（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________；

（2）正极电极反应式为。

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（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为　　　　　　　　　　 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是　　　　　　　　 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2－－4e^－＝4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为___。

（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为__。

②t2时所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；

①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2　　 B．CuO

C．CuCO3　　　　 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。

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（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃、Na₂CO₃和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO₃^2- →4CO₂+4e^-。

阴极反应式： ，

电池总反应：________。

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熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO32- -4e-= 4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。

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(I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(II)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为　　　　　　　　 　　　　　　 。 向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是　　　　　　　　　　　　　 　 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 ，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。习惯上把该工业生产称为　　　 　　　 　　

（3）有关上述实验，下列说法正确的是　　　　 。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为　　　　　　　　　　 。 此时通过阴离子交换膜的离子数　　 　　 　 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)____________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___________________

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应

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