2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版）

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）　 △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是

A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2

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下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 　　　　　　　　　　　　 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14 　　 　　　　　　　　 　 D．无法确定

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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

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己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）　　 △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　 △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） 　 △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） 　 △H＝＋484kJ·mol-1.

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增加压强，下列反应速率不会变大的是

A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 　　　　　　　　　 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水中 　　　　　　　　　 D．氨的催化氧化

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在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L　　　　　 B．1×10-6mol/L　　　　　　 C．1×10-3mol/L 　　　　 D．1×10-13mol/L

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反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是

A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

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已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

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向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

①加Fe（SCN）3　　 ②加NaOH固体　　 ③加Zn粉　　 ④加KCl固体

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　 D．①④

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足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的

A．水　　　　 B．NaOH固体　　　 C．Na2CO3固体　　　　　 D．NaNO3溶液

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下列操作中，能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　 ）

A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　 B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液　　　　　　　 D．将水加热到100℃，使pH=6

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下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

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在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时

A．CO、H2的浓度都比原平衡时小

B．CO、H2的浓度都比原平衡时大

C．H2 （g）、H2 O的浓度都比原平衡时大

D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大

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如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应　　　　　　　　　　　　　 B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．改变物质浓度，平衡不会移动　　　　　　　 D．A、B、C、D均为气体

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今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小

C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11:9

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在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是

A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

B、正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大

C、正．逆反应速率不变，平衡不移动

D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动

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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

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I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2）　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2）　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a　　　　　　 B． b　　　　 C． c　　　　 D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

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汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）　　 △H1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　　　　　 △H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）　　　　　　　 △H3

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）

（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________。

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0

得各物质的浓度如下：

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________；若升高温度，NO浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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