I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．
（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________
A． a B． b C． c D． d．
II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则
（1）V（A） =____________
（2）反应前A有_________mol
（3）B的转化率为____________
高二化学填空题困难题
在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器内压强保持不变
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
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在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（3）计算该温度下的平衡常数K＝ 升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．
（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________
A． a B． b C． c D． d．
II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则
（1）V（A） =____________
（2）反应前A有_________mol
（3）B的转化率为____________
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在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
A． a B． b C． c D． d
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在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的变化如右图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．a B．b C．c D．d
（5）计算该温度下的平衡常数K=
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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
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一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是
A．容器中的压强不再发生变化
B． SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C． 容器中气体的密度不再发生变化
D．单位时间内生成nmol O2同时消耗2nmol SO2
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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．反应容器中压强不随时间变化
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．SO2与SO3的浓度相等
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一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t4→t5
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