在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是A．1×...

在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L　　　　　 B．1×10-6mol/L　　　　　　 C．1×10-3mol/L 　　　　 D．1×10-13mol/L

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向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1　　 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1　　 D. 1×10－4 mol·L－1

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下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离

B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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下列叙述正确的是(　　)

A. pH=7的溶液一定是中性溶液

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D. 一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

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25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是

A. c(H+)=c(OH﹣)

B. 一定是纯水溶液

C. 一定是盐溶液

D. 水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1

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25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是

A. c(H+)=c(OH﹣)

B. 一定是纯水溶液

C. 一定是盐溶液

D. 水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1

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下列说法正确的是   （    ）

A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B. 纯水中c(H⁺]与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-14

C. 某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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下列说法正确的是

A．某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

B．纯水中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-14

C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大

D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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请按要求回答下列问题：

（1）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是___。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。（酸、碱、中）

（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

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