下列叙述正确的是( )A. pH=7的溶液一定是中性溶液B. 由水电离出来的H＋的浓度为1...

下列叙述正确的是(　　)

A. pH=7的溶液一定是中性溶液

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C. 升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D. 一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离

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下列叙述正确的是

A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃

B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]

C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

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某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L

C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈碱性

B．该溶液可能呈酸性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13

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下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性

C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性

D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性

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下列说法正确的是(　 )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

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