高二化学解答题中等难度题
(7分)已知25℃时KW=1.0×10-14 试计算:
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
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(每小题2分,共6分)已知室温下KW = 1.0×10—14。
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。
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已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸溶液的KW=1.0×10-14 mol2·L2-
D. 若HB+NaA=HA+NaB能进行,则Ka(HB)>Ka(HA)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(8分)20℃时,醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14
B. b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是:c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
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请按下列要求填空:
(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。
① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________
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请按下列要求填空:
(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。
① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________
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下列有关电解质的说法中,不正确的是( )
A. 25℃时,任何水溶液中的Kw=1.0×10-14
B. 在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大
C. 将pH=2的盐酸稀释10倍,所得溶液的pH=3
D. 25℃时,pH=12的氨水中,OH-的物质的量浓度为0.010 mol·L-1
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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高 D、c(H3O+)>c(SO42-)
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