湖南省怀化市2018届高三上学期期末统一考试化学试卷

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

难度: 中等查看答案及解析

《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是

A. 黑火药属于纯净物

B. 黑火药爆炸时，KNO3作还原剂

C. 利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D. 硫磺只能作氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液

B. 溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化

C. 共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

D. 焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体　　 B. 植物油氢化过程中发生了加成反应

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别　　 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2−甲基丁烷也称异丁烷　　 B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应

C. C4H9Cl有4种同分异构体　　 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：B＞C＞D＞A

B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电

D. 简单气态氢化物的稳定性: D＞A

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是( )

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

难度: 简单查看答案及解析

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)

A. 尼龙绳　　 B. 宣纸　　 C. 羊绒衫　　 D. 棉衬衣

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A. 观察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−

B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−

D. =1×10−13 mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−

难度: 困难查看答案及解析

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是

A. ①④互为同分异构体　　 B. ①③均能发生加成反应

C. ①②③④均属于烃　　 D. ①②③④的一氯代物均只有1种

难度: 中等查看答案及解析

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A. B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e−H2↑

C. 图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

难度: 困难查看答案及解析

中国科学院成功开发出一种新型铝−石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为: AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6−，有关该电池说法正确的是

A. 充电时，PF6−向阳极移动

B. 充电时，铝电极质量减少

C. 放电时，正极反应式为:Al+Li++e−AlLi

D. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝

难度: 中等查看答案及解析

往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

难度: 困难查看答案及解析

用0.1 mol·L−1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH−)+c(Cl−)

难度: 困难查看答案及解析

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

难度: 困难查看答案及解析

在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×10−5 mol·L−1，此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。

（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

难度: 中等查看答案及解析

软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.适当升高温度  b.搅拌  c.加适量纯碱  d.加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= −574 kJ·mol−l

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H= −1160 kJ·mol−l

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式______________________________________。

②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a.容器中压强不再变化 　　 b.CO2的浓度不再变化

c.2v正(NO)=v逆(N2)　　　　　 d.气体的密度不再变化

难度: 中等查看答案及解析

I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

难度: 困难查看答案及解析