在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)
高三化学实验题中等难度题
在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为 。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)经测定,样品X中钴.氨.氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(10分)某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液.
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_____________式滴定管,可使用的指示剂为____________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯过程中,使用棕色滴定管的原因是_________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L﹣1,c(CrO42-)为__________mol•L-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价__________,制备X的化学方程式为__________;X的制备过程中温度不能过高的原因是__________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。
(1)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管2的作用是 。盛10%NaOH溶液仪器3的名称是 。
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,用酚酞做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为 。
③样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。
(2)氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L,则c(CrO42-)为 mol/L,(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(3)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3,又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH,制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.
(1)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X的化学方程式为 ;
(2)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图2所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液.
①装置中安全管的作用原理是 .
②样品中氨的质量分数表达式为 .
高三化学实验题困难题查看答案及解析
维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2•6H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三预瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入 水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二,氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)装置B中仪器a的名称为_______。
(2)裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。
(3) 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”); 冰水混合物的作用是________。
(5) 测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_______; 出现浅红色沉淀时,若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10
(6)经上述实验测定,配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)上述装置A中,玻璃管的作用是________;装置B中仪器a的名称为_________。
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在____(填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为_________g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);冰水混合物的作用是___________。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出现浅红色沉淀时,若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______(呈现计算过程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10
(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1:6:3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____________________,其中双氧水的作用是__________;制备M的过程中温度不能过高的原因是_________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体w g,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________________________;
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
(5)测定氯的过程中,出现浅红色沉淀时,若溶液中c()=0.002 5 mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________(呈现计算过程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12,Ksp (AgCl)= 1.8×10−10
(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________,制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料,在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是_________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_____式滴定管,可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为____________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)为______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)经测定,样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为______,制备X的化学方程式为____________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析