下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
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下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
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(15分)
(1)下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是________(填字母)。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能
d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
(2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼)。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是________。
②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是________(填最简整数比)。
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
(4)已知Na2SO3在高温下发生分解,得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是________。
②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,试解释原因(结合离子方程式说明)。
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C. 同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
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下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A. 可与Na2CO3反应生成CO2
B. 常温时HCOONa溶液的pH大于7
C. 导电能力低于同浓度的硫酸
D. 0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红
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下列实验不能达到预期目的的是
代号 实 验 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯与溴的非金属性强弱
B 同温下测定相同浓度的Na2CO3,
和Na2SO4溶液的酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 比较镁与铝单质的还原性强弱
D 同温下用同一电路分别测定同浓度的
盐酸和某一元酸溶液导电能力 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
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(14分)近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H2所需能量较少的是_____________。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率_____,该反应的 H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | 为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | 在熔融状态下能够导电 | 中含有离子键 |
D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
A.A B.B C.C D.D
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