天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒

B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输

C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火

D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

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下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2NA

B. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

C. 25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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下列离子方程式中正确的是

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

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下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A. 制备少量氧气　　 B. 配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸　　 C. 提纯碘　　 D. 蒸馏提纯

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某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是

A. 还原剂是H3AsO3

B. 还原性：SnCl2＞As

C. M为H2O，是氧化产物

D. 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol

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下列实验操作或结论正确的是

A. 分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳

B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加

C. 在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

D. 测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱

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对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HF　　 B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强

C. Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解　　 D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2

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下列离子组能够大量共存的是

A. Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－　　 B. Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－

C. Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－　　 D. H＋、Fe2＋、Cl－、NO

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一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e中，c最稳定

B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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下列说法正确的是

A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1<10c2

B. 地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10－4 mol·L－1

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。

回答下列问题：

（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_______>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>__________。

（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。

（3）y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e2yd3的溶液，原理如图所示。

其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。

（4）f的粉末在1000℃时可与N2反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1　　 H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　 ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为_______________。

B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

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十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu　　 b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3　　 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。

②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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