下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂...

下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HF　　 B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强

C. Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解　　 D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A. F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱

B. 通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）

C. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

B. 过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)

C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D. 37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　 ）

A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱

B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）

C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

B.过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)

C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D.37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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下列有关元素性质比较正确的是

A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3　　 B. 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3

C. 原子半径：S>F>O　　 D. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3

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下列有关元素性质比较正确的是

A. 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 　　 B. 氢化物稳定性:HF>HCl>PH3

C. 原子半径：S>F>O　　 D. 酸性：HClO > HNO3> H2CO3

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下列替代过程合理的是（    ）

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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下列替代过程合理的是

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

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