陕西省2018届高三（普通班）上学期期末考试化学试卷

下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子反应方程式正确的是

A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C. 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O

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下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D. 某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　　 ）

A. Y的单质的氧化性比W的弱

B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D. 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA

B. 标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

C. 18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA

D. pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

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某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

C. 1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

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钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时电池正极为NaxCn　　 B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+　　 D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

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类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b点时，=104.50

D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O

C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

A. 该生产工艺中Br2被循环利用

B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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下列选项正确的是

A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极

B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L

D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应

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有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是　　

A. 离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值　 h >g> z

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生

C. ④中的现象说明SO2具有氧化性

D. ⑤用于检验SO2的漂白性

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在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

A. n≥1　　 B. 1　　 C. 2≤n<4　　 D. n≥4

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下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是

A. c(S2-)= 0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-

B. 含有大量HCO3-：的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-

C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-

D. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y 同族、X 与Z同族。下列叙述正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B. X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种

C. X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1: 2

D. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是

A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

C. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

D. 开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　　 △H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

（2）A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N2H4的电子式为_____。

（2）下列溶液中，可替代N2H4的是_____。（填选项序号字母）

a．FeSO4溶液　　 b．浓HNO3溶液　　 c．酸性KMnO4溶液　　 d．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；

②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。

（5）工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。

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