工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为_____。
(2)下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填选项序号字母)
a.FeSO4溶液 b.浓HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)在实际工业生产中,处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法,其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____;
②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,则生成的沉淀为_____(写化学式)。
(5)工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是_____(填“铁”或“石墨”)。
②该处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。
高三化学综合题困难题
工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为_____。
(2)下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填选项序号字母)
a.FeSO4溶液 b.浓HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)在实际工业生产中,处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法,其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____;
②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,则生成的沉淀为_____(写化学式)。
(5)工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是_____(填“铁”或“石墨”)。
②该处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。
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工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为_____。
(2)下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填选项序号字母)
a.FeSO4溶液 b.浓HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)在实际工业生产中,处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法,其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____;
②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,则生成的沉淀为_____(写化学式)。
(5)工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是_____(填“铁”或“石墨”)。
②该处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。
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工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为_____。
(2)下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填选项序号字母)
a.FeSO4溶液 b.浓HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)在实际工业生产中,处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法,其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____;
②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,则生成的沉淀为_____(写化学式)。
(5)工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是_____(填“铁”或“石墨”)。
②该处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。
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元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+ 6价铬的污水会损害环境,必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ (填选项序号)。4
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为__________________。
(5)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。常温下,将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为______________。
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元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+ 6价铬的污水会损害环境,必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ (填选项序号)。4
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为__________________。
(5)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。常温下,将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为______________。
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元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
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元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为____________写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
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利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下:
(1)请写出N2H4的电子式____________________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是______________(填选项序号)。
A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示为_______________________________。
(5)实际工业生产中,有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子(此时氢离子不参与交换)。常温下,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①己知含铬废水中存在着平衡,Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为__________________________________。
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工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外,还需_______,配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位数字)。
(2)酸浸时,为了提高浸取率,除了适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有______(答出一点即可)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式______。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
(5)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。
(6)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如图.阴极的电极反应式为____________, 阳极的电极反应式为____________。
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