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已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为 ；G元素原子的价电子排布式为 。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ，NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是 。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. Y的单质的氧化性比W的弱
B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D. 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. Y的单质的氧化性比W的弱
B. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)
C. 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D. 元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
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有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置________．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式________．
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：________（任意写一种）．
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为________．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯
①1 mol丙烯分子中含有
键与
键数目之比为__________________。②苯分子中碳原子的杂化类型为_________________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为______________。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。
(4)ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________（填晶体类型）。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。
②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。
(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。
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键与
键数目之比为__________________。
)裂化生成苯和丙烯。