安徽省安徽省淮南市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A. 因为CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

B. 中和反应的产物是盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应

C. 化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

难度: 简单查看答案及解析

坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是（　　）

A. 大力植树造林，增加植被面积 B. 实施雨污分流，构建海绵城市

C. 大量施用化肥，提高粮食产量 D. 垃圾分类回收，循环利用资源

难度: 简单查看答案及解析

食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。下列有关乙酸的说法中，正确的是

A. 乙酸是由乙酸分子构成

B. 乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

C. 乙酸中共含有8个原子

D. 乙酸分子是由碳、氢，氧三种元素组成

难度: 简单查看答案及解析

下列工艺制品的制造过程无需发生化学变化的是（　　）

A.      玻璃花瓶 B.     青铜鼎

C.    青花瓷器 D. 汉白玉雕塑

难度: 简单查看答案及解析

如图所示的实验操作正确的是

A. 加热液体 B. 测定溶液pH

C. 稀释浓硫酸 D. 过滤

难度: 简单查看答案及解析

在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：

A. 该反应的本质是原子的重新组合

B. 该反应中，分子个数发生了改变

C. 该反应属于置换反应

D. 该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1

难度: 简单查看答案及解析

下列排序正确的是（　　）

A. 地壳中元素的含量 B. 硫元素的化合价：

C. 溶液的pH： D. 溶解时放出的热量

难度: 简单查看答案及解析

稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

B. 稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C. 在40s到50s某时刻，两溶液恰好完全反应

D. 在温度达到最高值前，溶液中只有和两种离子

难度: 简单查看答案及解析

如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（　　）

A. t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B. 升高温度可使饱和的c溶液变为不饱和溶液

C. t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a

D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a

难度: 简单查看答案及解析

某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

（1）实验前将铝箔打磨的目的是______。

（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

（3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝；   ②可能是金属汞；   ③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率

②铝能“溶解”在汞中

（实验及结论）

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。

难度: 简单查看答案及解析

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

难度: 困难查看答案及解析

按如图实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是（　　）

A. 比较红磷、白磷着火点

B. 测定锌和稀硫酸反应速率

C. 除去废气中的CO，并收集

D. 验证CaO和水反应是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______填写字母序号，下同；属于有机合成材料的是______。

(2)家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。

(3)食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。

(4)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

难度: 中等查看答案及解析

在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。

(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。

(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。

(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。

难度: 中等查看答案及解析

以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ；

（3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；

（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；

（6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；

②实验a和实验b对比，得到结论是____________；

③表中Y的值可能为_____________（填编号）

A 93.4　　 B 94.1　　　 C 97.8　　　 D 99.6

④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。

难度: 困难查看答案及解析

某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将5.8g该生铁样品投入到160g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体6.6g。

（1）生铁属于______（选填合成材料、金属材料、复合材料）。

（2）求该生铁样品中铁的质量分数______（结果保留一位小数）。

难度: 简单查看答案及解析