某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸...

某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

（1）实验前将铝箔打磨的目的是______。

（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式______。

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

（3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝；   ②可能是金属汞；   ③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率

②铝能“溶解”在汞中

（实验及结论）

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因______。

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某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。

（实验一）将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。

(1)实验前将铝箔打磨的目的是__________。

(2)发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝_________(填“强”或“弱”)

（实验二）用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。

(3)铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。

（提出问题）铝箔表面的“白毛”是什么？

（假设与猜想）①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝

（查阅资料）①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率；②铝能“溶解”在汞中。

（实验及结论）

（实验解释）铝箔表面很快产生“白毛”的原因_______________。

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化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。

（进行实验）

把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和铜的金属活动性顺序是___________。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式____________。

（提出问题）

小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验：

（解释与结论）

(1)通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是_________。

(2)通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与_________有关。

（反思与评价）

针对此异常现象，你还想探究的问题是_________。

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化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：

（1）小华将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是_____，写出该反应的化学方程式为_____；小华发现反应后溶液的质量_____（填“变大”、变小“或”不变“）。

（2）小明认为将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中也能发生反应，因为：_____。

（3）小明提出疑问：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究内容如下：

（提出问题）铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？

（做出猜想）①铜粉先与硝酸银溶液反应

②锌粉先与硝酸银溶液反应

③_____。

（设计实验）

①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液_____（填“有”或“没有”）发生反应。他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中_____（填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉_____（填“已经”或“没有”）发生反应。

②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液_____（填“有”或“没有”）发生反应。

（分析得出结论）综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，_____优先与硝酸银溶液反应。

（反思）小明分析得到蓝色滤液中所含的溶质的成分可能有两种情况，分别为①溶质为_____；②溶质为_____。

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化学兴趣小组的同学在一次实验中，小冰误将氢氧化钠溶液当成稀硫酸滴加到未打磨的金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，兴趣小组进行了以下讨论和探究：

（提出猜想）小冰猜想是氧气；小予猜想是氢气；小力猜想是二氧化碳。其他同学认为小力的猜想是错误的，理由是_____。

（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：

（1）小冰：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_____，则她的猜想错误。

（2）小予：①也利用图I所示的装置进行实验，结果发现刚开始反应很慢，然后较快，一段时间后，反应又变慢，原因可能是_____，然后用图II所示装置干燥从

a导管出来的气体。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。

（得出结论）能与锌反应生成氢气的物质_____（填“一定”或“不一定”）是酸。

（交流讨论）有同学认为，小予的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_____。

（反思提升）许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_____（填序号）。

A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

B 拉瓦锡深入研究前人忽视的现象发现了氧气

C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的值

D 门捷列夫在一次“灵感”中制作了第一张化学元素周期表

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化学兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应的相关问题。

小华同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应。现象如下：

（1）实验一中铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________________________。

（2）实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为________，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为________________。

（3）通过实验可以比较铜和铝的金属活动性_____________。

（4）对比实验一、二反应现象后产生猜想：

①对铝与铜离子反应可能有抑制作用的离子是____________；

②对铝与铜离子反应可能有促进作用的离子是__________。

（5）为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案：

验证猜想①的实验设计：向10mL10%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢。

验证猜想②的实验设计：__________________________________，观察到反应速率明显加快。

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某化学兴趣小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，进行了如下探究：

（1）打磨铝片的目的是_________________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为____________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH<7，证实了甲的猜想。

（查阅资料）

①氯化亚铜（CuCl）可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-。

②Cu（NH3）2+，在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（4）探究白色沉淀的化学成分：

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是CuCl。

已知CuCl是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物Cu（OH）Cl，该反应的化学方程式为__________。

（进行实验）

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中…

以上步骤③的实验方案是___________；步骤④的现象是___________。

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl2，改进之处是____________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

（1）打磨铝片的目的是__________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是________。

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

（1）打磨铝片的目的是_______。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_______。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是_______。

【查阅资料】

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

【进行实验】

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是_______；步骤④的现象是_______。

【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法是________。

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某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

（1）打磨铝片的目的是__________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

CuCl中铜元素的化合价是________。

（查阅资料）

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（进行实验）

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

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