黑龙江省鹤岗市2019届高三上学期第三次月考化学试卷

下列说法不正确的是

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=1的溶液CO32 -、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离的C（OH-）= 10-13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-

⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A. ④　　 B. ③⑥　　 C. ①②　　 D. ③⑤

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下列说法不正确的是

A. MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质

B. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C. NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解

D. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)

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TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

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《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指

A. KOH　　 B. KAl (SO4)2　　 C. KHCO3　　 D. K2CO3

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下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　　 ）

A. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

B. 由Na和C1形成离子键的过程：

C. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. pH＝8的NaY溶液中，c(Na+)－c(Y－)＝9.9×10-7mol·L－1

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序①＞②＞③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）

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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

A. 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

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部分弱电解质的电离常数如下表:　　

下列说法错误的是（　　 ）

A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105

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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）

A. 40％　　 B. 60％　　 C. 80％　　 D. 90％

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T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　　 )

A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大

D. 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

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下列有关说法正确的是

A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小

B. 反应2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　　　 )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

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100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4　 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（　　 ）

A. pH：②＜①＜③＜④　　 B. c(NH4+)：①＜③＜②＜④

C. 溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④　　 D. c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等

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（1）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

（3）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。

（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。

（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　　 ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)　　　　　 ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少　　　　 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳　　　　　　　　　　 D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是 _____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

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弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

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