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铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+

④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。

（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________

③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。

（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
（4）已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，　 Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1－)×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。

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铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是　　　　 (填序号)。
① 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④ 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
（5）工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是　　　　　　。
a. NaOH溶液　　　　　 b.氨水　　　　　　 c. CO2　　　　　　　　　 d. 盐酸
（6）已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：
（1）M的分子式为 __________ 。
（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。
a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应　　 b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一个π键　　　　　　 d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物　和________________(写结构简式)生成。
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。

高三化学推断题极难题查看答案及解析
第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是
（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2　　　　　　 B．F2　　　　 C．HCl　　　　　　 D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2　　　　　　　　 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）

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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2　　　　　　 B．F2　　　　 C．HCl　　　　　　 D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2　　　　　　　　 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）

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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是（　　）
A.装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B.装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C.装置C中的硅胶可用碱石灰代替
D.装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热

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