铁、铝是生活中重要的金属材料,铁铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时,均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸,再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
①流程中两次焙烧均会产生SO2,用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1-)×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是___________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向浓度均为0.1mo·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10-5ml·L-1时,可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+恰好沉淀完全时,测得c(Al3+)=0.2mol·L-1,所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。
高三化学填空题中等难度题
铁、铝是生活中重要的金属材料,铁铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时,均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸,再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
①流程中两次焙烧均会产生SO2,用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1-)×100%
I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。
Ⅱ.700℃时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是___________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向浓度均为0.1mo·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10-5ml·L-1时,可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+恰好沉淀完全时,测得c(Al3+)=0.2mol·L-1,所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。
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铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是 (填序号)。
① 保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe
② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③ 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④ 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式: 。
(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。
(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸
(6)已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33
①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38, Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38, Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。
(4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38, Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As
c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是
(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途,其中间体M的合成途径如下:
(1)M的分子式为 __________ 。
(2)下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。
a.一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b.能使Br2的CCl4溶液褪色
c.分子中含有一个π键 d.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)A中官能团的名称是________,由C→B反应类型为________。
(4)由A催化加氢生成M的过程中,可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。
(5)检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。
(6)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得,C10H13Cl的结构简式为__________________。(7)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含—OCH2CH3
b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:__________________________。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为 。
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
铜是人类最早使用的金属之一,金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________;第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
(2)Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸熔点更高的是_______(填名称),原因是_____________________。
(3)Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________;[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化,x的值是__________。
(4)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,前者熔点较高,其原因是___________。
(5)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。(保留两位小数)
②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式,不必计算出结果)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1)Cu+的核外电子排布式为___________________________________;
(2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为___________;
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例).
(4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________,乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称溶质的化学式为___________,其中含有的化学键类型有______________________;
(6)已知铜镁互化物晶胞参数为apm,则该晶胞的密度为_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析