弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列...

弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：

(1)已知：

请写出燃烧热的热化学方程式： ______ ．

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表：

①该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃时发生上述反应，的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______．

③在时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号

(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．

①假设该燃料电池中盛有  KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ______。

② CaC2中C22－与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为 ______。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)则1molH3BO3的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3•H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______。

（3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

该晶体化学式为 ______。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞结构如上图3，N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO何会生成：______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为 ______ 。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______  mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则含有的化学键类型为 ______ 。

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磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达测平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50s的平均速率___________。反应达到平衡后，升高温度，则v逆________填“增大”“减小”或“不变”，再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应_______填“”“”或“”

（2）温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数________。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

（3）温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量_________填“大于”“小于”或“等于”。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在___________。

②已知：25℃时，，，，则时，溶液中___________。

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．

(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H+，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

(3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）　 Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃　 1000　　 1115　　 1300

平衡常数 4.0　　　 3.7　　 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　 　　　　　　 　 ；△H　　　 　　　　　　 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　 　　　　　　　　 　　 ．

A．提高反应温度　　　　　　　　　　　　　 B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂　　　　　　　　　　 D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正　　　 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=　　 　　　　 　 ．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是　　 　　　 　　 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是　　 　　　　　　 　　 mol．

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为　　 　　　　　　　 　　 ．

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃　　 1000　　 1115　　 1300

平衡常数　　 4.0　　　 3.7　　 3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

A．提高反应温度 B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．

（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol．

高三化学填空题简单题查看答案及解析

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，　 硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为__________________。

（2）氧化物X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。

（3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 　　　　 　　　　　　 。

（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是　　　　　　　 　　　　　　 。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是　　　　　　　　　　　　 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 　　　　　　　　　　　 。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为　　　　　　　　　 　　　　 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为　　　　　　　　　　　　　 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时　　　　　　　　 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将　　 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为　　　　　　　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 　　　　　　　　　　　 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

高三化学填空题极难题查看答案及解析