硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的...

（16分）硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为　　 　　 。其在酸性溶液中不跪定，可发生歧化反应生成Cu2十和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O,

试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：　 　　 　　 。

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为　 　　 　　 。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　 　　 　　 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 　　 　　 （填元素符号）。

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有　　　　 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少［B（OH）4］一和H＋，则［B（OH）4］一含有的化学键类型为

（3）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为　　 。Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm，Cu3N的密度为___　　 g/cm3，（阿伏加德罗常数用NA表示）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ______。

② CaC2中C22－与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为 ______。

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)则1molH3BO3的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3•H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______。

（3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

该晶体化学式为 ______。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞结构如上图3，N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO何会生成：______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为 ______ 。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______  mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和，则含有的化学键类型为 ______ 。

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锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知相关热化学方程式为：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s）　　 △H1=a kJ•mol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）　　 △H2=bkJ•mol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）　　 △H3=ckJ•mol﹣1

则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）　　 △H=__ kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。

②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.

（2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如图1：

该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).

A．金属键 　　　 B．离子键　 　　 C．非极性共价键　　 　　 D．配位键

（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)

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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：  

则______ ；

时，在2L密闭容器中发生可逆反应：  ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。

在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深，C浅

由状态B到状态A，可以用加热的方法

若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：  

则______ ；

时，在2L密闭容器中发生可逆反应：  ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。

在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深，C浅

由状态B到状态A，可以用加热的方法

若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

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氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

（1）如果将4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为________。

（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是________。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）=________；

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是________（从所给选项中选择）；

A．降低温度         B．增加了生成物          C．减小压强         D．使用了高效催化剂

③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应________（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为。

（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的烩变为____________。

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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：　

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）　　　 △H = - 47.3kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)　 △H=　　　　　　　 kJ•mol-1；

平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　 。

（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为　　　　 　　　　　 　　 ，理由是　　 　　 　　　　 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1)　　　　 K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　 。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　　 △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是　　　　　　　　　　 。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　 （填写编号）。

A．加了催化剂　　　　　　 　　　　　 　　　 B．缩小容器体积　　

C．降低温度　　　　　　　　　　 　　　　　 D．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=　　　　　　　　 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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