【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.
(2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如图1:
该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).
A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
(3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)
高三化学填空题困难题
【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.
(2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如图1:
该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).
A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
(3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(16分)硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不跪定,可发生歧化反应生成Cu2十和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: 。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体.1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C=CH一C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图〕.则1 mo1H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少[B(OH)4]一和H+,则[B(OH)4]一含有的化学键类型为
(3)Cu3N的晶胞结构如图,N3-的配位数为 。Cu+半径为a cm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为___ g/cm3,(阿伏加德罗常数用NA表示)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 ______。
② CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1mol O22+中含有的键数目为 ______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C=CH-C≡N),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)则1molH3BO3的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3•H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则[B(OH)4]-的空间构型为 ______。
(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子,空心圆代表M原子)。
该晶体化学式为 ______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物。
(4)Cu3N的晶胞结构如上图3,N3-的配位数为 ______ ,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为 ______g•cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀,基态核外电子排布式为 ______ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成和Cu,但CuO在高温下会分解成,试从结构角度解释高温下CuO何会生成:______。
中与互为等电子体,中含有的键数目为 ______ 。
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。
硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量和,则含有的化学键类型为 ______ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质,请回答下列问题:
(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔:
①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀,Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu20,试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,0.5molO22+中含有的π键数目为__________;
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________,构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。
(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲,该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
②Cu3N的晶胞结构如图乙,N3-的配位数为__________ ,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为__________ g•cm-3.(阿伏加德罗常数用NA表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)【选修3--物质结构与性质)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途.
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①Cu2+的价电子排布图 ;
NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号).
②SO42﹣的空间构型为 ,SO32﹣离子中心原子的杂化方式为 .
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体.
①下列说法正确的是
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。
(4)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学--选修3物质结构与性质】(15分)
铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________,离子中心原子的杂化方式为 。
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 .
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率
为 ( ,列式并计算结果)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题:
(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知:反应I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;
反应II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;
反应III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。
(3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行,则△S_____0(填“>”“=”或“<”,下同),△H_______0。
② T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸
高三化学填空题困难题查看答案及解析
镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.(1)镁在元素周期表中的位置为___________
(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________.
(3)由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下图所示,该电池反应的离子方程式为____________.
Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________,为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间
(5)氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析