磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中...

磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达测平衡，反应过程中测定的部分数据如图。反应在前50s的平均速率___________。反应达到平衡后，升高温度，则v逆________填“增大”“减小”或“不变”，再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应_______填“”“”或“”

（2）温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数________。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

（3）温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量_________填“大于”“小于”或“等于”。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在___________。

②已知：25℃时，，，，则时，溶液中___________。

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磷单质及其化合物有着广泛应用。

（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：

回答下列问题:

①PCl3的电子式为_______。

②T1温度下，反应平衡常数K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：

PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　　 ΔH2

PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq)　　 ΔH3

H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq)　　 ΔH4

则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为________。

（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式________。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

请计算NH₃ (g)的燃烧热 。

（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

A．若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

（1）阳极主要电极反应式是________。

（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程

式是________。

（3）淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”）；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N₂和8molH₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L^－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成lmol  CO₂（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

②试判断K₁__________K₂（填写“＞”“＝”或“＜”＝；

③NH₃（g）燃烧的方程式为：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：

H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

请计算NH₃（g）的燃烧热________kJ／mol。

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碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=−92.4 kJ·mol−1。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)　 ΔH=−905 kJ·mol−1　　 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　 ΔH=−1268 kJ·mol−1　　 ②

①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840 ℃之间

B．工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH3生成NO的转化率

D．由图可知，温度高于900 ℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M，则电路中通过__________mol电子。

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硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO₂, (g)和0.3 molO₂ (g)，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO₂表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大

B．c点时刻反应达到平衡状态

C．d点和e点时刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n( SO₃) 比图中e点时刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO₃^－,SO₃^2－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO₃^－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3　 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为　　 mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 (填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 　　　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是　　　　　　 。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。　　 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)　　 H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　 H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为　　　　　 。

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氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：

①该反应自发进行的条件是________。

②下表为反应在温度下的部分实验数据：

在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。

（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数________。

②已知：

则反应的________。

（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：

已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。

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