2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版）

下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是

①光—热转换　 ②光—电转换 ③光—化学能转换　 ④光—生物质能转换

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

难度: 简单查看答案及解析

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是

A．金属　　　　　　 B．非金属　　　　　　 C、可溶性碱　　　　　　　 D、可溶性盐

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂　　　　 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃　　　　 D．生石灰作干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分类会归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的说法不正确的是

A．可用渗析法提纯胶体

B．某纳米材料的粒子直径大小在1～100nm间，该材料属于胶体

C．胶体微粒能透过滤纸

D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是

A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱

B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气

C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子

D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42-　　　　　　　 　 　　 B．HNO3 →NO2

C．SiO2 →Si　　　　　　　　　　　　　 D．CH3CH2OH→CH3CHO

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下列叙述不正确的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

难度: 中等查看答案及解析

对实验I～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色

D．实验Ⅳ：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；

④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；

⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

A．①②③④　　　 B．③④⑥　　 C．③④⑤ 　　　 D．③⑤⑥

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向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是

A ．Na2CO3　　　 B．NaHCO3　　 C．Na2CO3和NaOH　　 D．Na2CO3和NaHCO3

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如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是

A．Al或Fe2O3　　　　 　 　　 B．NaOH溶液

C．氢碘酸　　　　　　　 　 D．NH3或O2

难度: 困难查看答案及解析

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．3种　　 B．4种　　　 C．5种　　 D．6种

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根据下图海水综合应用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

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某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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（1）下列有关说法正确的是_____________。

A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离

C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液

D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42－

E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯

F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋

G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物

H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数

I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯

J．在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.

①方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

对于该反应，下列说法中正确的是___________。

A．该反应中Cl2是氧化产物

B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物

C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用

D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移

E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体

方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为______________。

③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____________。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒　　　　　 b．锌板　　　　 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。

（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

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2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_________________。

（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-＝A+SO32-，A为　　　 　　 　　　　 （填化学式）。

（3）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N　　 　　　　　　　　 　 C（填＜，＝或＞）

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－＝ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ＝N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH＜0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有　　 　　　　　　　 　 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为　　 　　　　　 　　 。

[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]

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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。

③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有__（填序号）。

A．配位键　　 B．离子键　　 C．极性共价键　　 D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm3（列出计算式）。

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