下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2...

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42-　　　　　　　 　 　　 B．HNO3 →NO2

C．SiO2 →Si　　　　　　　　　　　　　 D．CH3CH2OH→CH3CHO

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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)

A. Cr2O72-―→CrO42-　　 B. CH3CH2OH―→CH3CHO

C. SiO2―→Si　　 D. HNO3―→NO2

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下列说法正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

B. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

C. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

D. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化

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下列说法不正确的是

A. 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化

B. NH4Cl、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

D. H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性

高三化学单选题简单题查看答案及解析

来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr2O72-或CrO42-)废水具有很强的生物毒性，因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示：

回答下列问题：

（1）去除铁屑表面油污的方法是__。

（2）酸性环境中，废水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化学用语和文字表述解释)。

（3）向“铁屑滤池"中加入碳粒料的作用是__；“铁屑滤池”中存在的Fe2+可将Cr2O72-还原，该反应的离子方程式为__。

（4）向“反应池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时视为完全沉淀；常温下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常温下，欲使废水中Cr3+完全沉淀，则溶液的pH至少应为__。

（5）①参照上述工艺流程知，也可采用电解原理处理含铬酸性废水，画出电解池的装置示意图并标出电极和电解质溶液的名称___(可选电极：Fe和石墨)。

②上述装置中，阳极的电极反应式为__。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。（选填编号）

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同      B．v_正 (Cr₂O₇^2—) =2v _逆(CrO₄^2—)

C．溶液的颜色不变                 D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr₂O₇^2－转变为Cr^3＋的离子方程式：________。

（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)₄]^－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以________形式存在（填写离子符号）。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列说法错误的是

A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H⁺)增大

B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态

C．第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2—离子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列说法正确的是

A. ①中，酸化后废水黄色加深

B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是盐酸

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