某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是A．正反应的活化能比逆...

某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　　 ）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

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某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

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某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

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某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

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某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　 )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

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氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：

下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于169.8kJ·mol^-1

B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol^-1

C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol^-1

D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol^-1

（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是________。

（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应________（填写字母）。

（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是________（写化学式）。

（5）已知下列物质的K_SP：

5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2— [c（SO₄^2—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是________。

③过程II中除去的离子有________。

④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）

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[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　　　 kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率　　　 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

随着温度的升高，该平衡常数　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是　　 。

A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是　　　　　　　　　　 。

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