辽宁省普兰店市2019届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血

B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用

C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同

D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸

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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1　　 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1　　 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

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下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2

B. 酸性：H2SO4 ＞ HClO

C. 稳定性：HBr ＞ HI

D. 氧化性：O2 ＞ S

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

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下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A. 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火

B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

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下列说法正确的是(　　)

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少

D. 分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 22.4 L(标准状况)N2O4含有的原子数为6NA

C. 1.0 mol羟基含有电子数为9.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是(　 )

A. CrO5中Cr元素的化合价为+10

B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C. 过氧化铬具有较强的氧化性

D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

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下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

A. Cu和浓硝酸　　 B. CaO和浓氮水　　 C. Na2SO3和较浓硫酸　　 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是

A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B. 实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

C. 用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

D. 用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是　

A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

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现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为(　　 )

A. 1：6

B. 1：3

C. 6：1

D. 3：1

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某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO3浓度增大

C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ ,NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标况)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是(　　 )

A. 与环戊烯不是同分异构体　　 B. 二氯代物是三种

C. 所有碳原子均处同一平面　　 D. 螺[2,2]戊烷不是饱和烃

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研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

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下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

A. ΔH3<0　　 B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大　　 D. ΔH1越小，HX越稳定

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2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是

A. 自然界中没有游离的钠和铝

B. 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na）

C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜

D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)O2(g) ===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

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I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

(1)20 min内，V(N2)=______。

(2)该反应的热化学方程式为____________。

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键

③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

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图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_____________________________(写化学式)

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方程式____________________________________。

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________________。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；

d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________。

(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a．未干燥锥形瓶　

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数　

d．量取待测液的滴定管没有润洗

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