碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)O2(g) ===CO2(g)+2H2(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
高三化学填空题中等难度题
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)O2(g) ===CO2(g)+2H2(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)O2(g) ===CO2(g)+2H2(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。
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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
（5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。
（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）
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（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝________。
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I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A
C的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。
（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。
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短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R
B．气态氢化物的稳定性：Y>R
C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥ W﹥ X﹥Y
D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
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自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。
Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。
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铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：________________________________。
（3）Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N2的原因是_________________________。
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为 ,
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。
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碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题
(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__，碳族元素外围电子排布的通式为__。
(2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。
(3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有___；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。
a．乙醇 b．乙醚 c．水
(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为__。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。
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