已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( )
A. CrO5中Cr元素的化合价为+10
B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C. 过氧化铬具有较强的氧化性
D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2
高三化学单选题中等难度题
已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( )
A. CrO5中Cr元素的化合价为+10
B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C. 过氧化铬具有较强的氧化性
D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2
高三化学单选题中等难度题
已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( )
A. CrO5中Cr元素的化合价为+10
B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键
C. 过氧化铬具有较强的氧化性
D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是
A.CrO5可能具有强氧化性
B.CrO5 溶于水可能放出氧气
C.CrO5 稳定性较低，易分解
D.CrO5 中 Cr 的化合价为+10
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | ||||||||||||||||
| e | f | g | h | ||||||||||||||
| i | j | ||||||||||||||||
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见
、
和
价等价态。工业上以铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
已知 
是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
转化为
回答下列问题：
工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是
，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
。
的化学性质与 
相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________填选项序号；
A 
溶液 
浓
酸性
溶液 
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含
的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 
的化合价为，Fe的化合价依次为、
。欲使1L该废水中的 完全转化为
。理论上需要加入________
。
已知
摩尔质量为
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。
的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号；
A 溶液 浓 酸性溶液 溶液
上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。
已知摩尔质量为
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）
A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。
①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。
（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。
①H2O2的质量分数是_____（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
已知：RCH2OH
RCHORCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有
A．4种
B．8种
C．32种
D．64种
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知：RCH2OH
RCHORCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有
A．4种
B．8种
C．32种
D．64种
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右
，上述反应的离子方程式为：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是（ ）
A.Cr2O72-被氧化为CrO5 B.化合物CrO5中Cr为+10价
C.该反应不属于氧化还原反应 D.该反应中转移电子数为8e-
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为________(填序号)。
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是________。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式________。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)________c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因________。
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