过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的...

过氧化铬的化学式为 CrO5，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图， 下列说法不正确的是

A.CrO5可能具有强氧化性

B.CrO5 溶于水可能放出氧气

C.CrO5 稳定性较低，易分解

D.CrO5 中 Cr 的化合价为+10

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已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是(　 )

A. CrO5中Cr元素的化合价为+10

B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C. 过氧化铬具有较强的氧化性

D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

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在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是

A.银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌

B.过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用

C.配制84消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制

D.酒精是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．H₂O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C．CrO₅的结构式为 ，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．H₂O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C．CrO₅的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

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化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是(　 )

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

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(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。

a．化学式为C15H21O5　 b．不能与NaOH溶液反应

c．易溶于水　　　　　　 d．含有过氧键，有较强氧化性

由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。

(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________

(4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加_______后分液；

②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：

方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。

a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。

b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。

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实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是(　　　　 )

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5s，铬元素被氧化

B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

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用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：

（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。

（2）已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)　　 △H=-187.8kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)　　 △H=___kJ·mol-1。

（3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。

①0-20min内，v(H2O2)=___。

②据图分析，n=___。

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。

A.v(H2O2)增大　　　 B.k增大　　　 C.△H减小　　 D.Ea（活化能）不变

（4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

CuSO4·5H2O(s)⇌CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)　　 Kp1=36(kPa)2

2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)　　 Kp2

①平衡时=___，Kp2=___。

②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将___。

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