在稀硫酸酸化的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层,再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右,上述反应的离子方程式为:Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是( )
A.Cr2O72-被氧化为CrO5 B.化合物CrO5中Cr为+10价
C.该反应不属于氧化还原反应 D.该反应中转移电子数为8e-
高三化学选择题简单题
在稀硫酸酸化的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层,再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右,上述反应的离子方程式为:Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O 。对以上实验事实分析中正确的是( )
A.Cr2O72-被氧化为CrO5 B.化合物CrO5中Cr为+10价
C.该反应不属于氧化还原反应 D.该反应中转移电子数为8e-
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a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | ||||||||||||||
i | j |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
(实验Ⅰ)向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1.溶液中持续产生气泡,最终溶液变为绿色。
资料:
ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构如图1,CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。
(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2,检验的方法是___________。
(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。
②生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是_______________。
(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因,作出如下假设:
a.CrO5在酸性溶液中不稳定,自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。
为验证上述假设,用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ(夹持装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:
(实验Ⅱ)
ⅰ.将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为绿色,O2体积为V mL。
ⅱ.步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。
(实验Ⅲ)
仅将实验Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验Ⅱ相同,且O2体积仍为V mL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2:3,补全离子方程式:2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是_________。
(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。
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下列实验现象是因为放热引起的是( )
A.将HCl通入水中,液面沿着导管上升
B.将浓硫酸快速加入水中,水沸腾、飞溅
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,大量气泡生成
D.向溴水中加入CCl4,振荡后静置一段时间,水层褪色
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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,依次观察到如下现象:①反应刚开始,仅有少量气泡产生;②反应片刻后,有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A.①中仅发生一个反应 B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反应过程中溶液pH不断减小 D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,依次观察到如下现象:①反应刚开始,仅有少量气泡产生;②反应片刻后,有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A.①中仅发生一个反应 B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反应过程中溶液pH不断减小 D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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下列实验操作对应的现象或结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2 |
B | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a倍、b倍 | 稀释后溶液pH相同 | a>b |
C | 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
D | 相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
A.A B.B C.C D.D
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酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色,一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是( )
A.溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应
B.乙醚可用乙醇代替
C.该方法既可用于检验H2O2,又可用于检验
D.水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3
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