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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a倍、b倍
稀释后溶液pH相同
a＞b
C
向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
A.A B.B C.C D.D
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下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ）
实验
现象
结论
A
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：
2NO2 (g)
N2O4(g)ΔH<0C
SO2通入新制氯水
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大
A. A B. B C. C D. D
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某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：铁
加入的物质
1 mL浓硫酸
1 mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极：产生气泡
阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。
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在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( )
A．无色→灰绿色→红褐色
B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
C．灰绿色→绿褐色→蓝色
D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
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在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( )
A．无色→灰绿色→红褐色
B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
C．灰绿色→红褐色→蓝色
D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
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下列实验现象是因为放热引起的是（ ）
A.将HCl通入水中，液面沿着导管上升
B.将浓硫酸快速加入水中，水沸腾、飞溅
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，大量气泡生成
D.向溴水中加入CCl4，振荡后静置一段时间，水层褪色
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锰及其化合物有广泛应用。
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作 ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为 kg。
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式 。
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
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下列有关实验的叙述正确的是
A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2
B. 图甲用于除去乙烯中的SO2
C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体
D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
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N2O4(g)ΔH<0