锰及其化合物有广泛应用。（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色...

锰及其化合物有广泛应用。

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作　　　　　　　　 ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式　　　　　　 。

（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式　　　　　　 。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为　　 kg。

（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式　　 　　 　 。

（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

KMnO4+　　 H2SO4+　　 CH3CH2OH=　　 K2SO4+　　 MnSO4+　　 CH3COOH+　　　 □。

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下列实验现象与氧化还原反应无关的是　　　　　　 (　　　 )

A．碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C．向双氧水中加入二氧化锰产生气泡

D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义

（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素　　　　　　　　　

（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　

（3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系：　　　　　　　　　　 任写一个

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 　　　　　 　　　　 。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 　　　　 。

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硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________，反应中被还原的元素是__________。

（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：_______

（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是_________。

A.

B.

C.

D.

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

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下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A.点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰

B.碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

C.稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出

D.往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊

高三化学单选题简单题查看答案及解析

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

(1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。

②证明有SO2 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。

(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。

(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

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Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置

（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__________。

（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式__________。

Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。

（1）写出D的化学式__________。

（2）写出A强热发生的化学方程式__________。

（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式__________。

将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象__________。

（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是__________。

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（1）氯及其化合物在生活中应用广泛。

①指出氯元素在周期表中的位置__________。

②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为____________。

③向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出化学式____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为______________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成，其化学式中的原子个数比为1∶2∶4；

②如图中，将1.66 g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是______________。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______________。

③无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_______________。

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