天津市，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高一上学期期中联考化学试卷

下列包装所贴标识正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应

B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应

D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的分类正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验的说法中正确的是

A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）

C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g

B. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同

C. NH3的摩尔质量是17 g

D. 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L

难度: 简单查看答案及解析

下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是

A. CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2　　　　 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2

B. NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O　　　　 HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O

C. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O　　　 H＋＋OH－＝H2O

D. 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2　　　　 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1 mol O2含有NA个原子

B. 常温常压下，28 g CO含有分子数为NA

C. 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA

难度: 中等查看答案及解析

从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

A. 0.5 mol/L　　 B. 0.2 mol/L　　 C. 0.05 mol/L　　 D. 0.02 mol/L

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是

A. 无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2−

B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42− 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42−

D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关

B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释

C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物

D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸

难度: 简单查看答案及解析

将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B. NaClO 和NaClO3是还原产物

C. 生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1

D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

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去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是

A. 氧化性ClO－ ＞N2

B. 还原性NH4+< Cl－

C. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

难度: 困难查看答案及解析

下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是

A. 15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液

B. 10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液

C. 5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液

D. 5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式中，正确的是

A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O

B. NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O

C. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D. Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O

难度: 困难查看答案及解析

已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是

A. 2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+

B. I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

C. 2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－

D. 2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3

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下列实验操作或叙述正确的是

A. 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B. 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物

C. 标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

D. 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72− 被还原为Xn＋，则n值为

A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

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向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）

A. 0.1 mol　　 B. 0.06 mol

C. 0.04 mol　　 D. 0.18 mol

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现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：

（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①b是________（用化学式填写），

②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

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某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）

现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。

（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。

（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。

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高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

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实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯　　　　

b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝　　　

d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

e．定容时俯视刻度线

f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

难度: 中等查看答案及解析