将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加...

将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B. NaClO 和NaClO3是还原产物

C. 生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1

D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　 ）

A. Cl2在反应中仅作氧化剂

B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是　　　　　　

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol　　　　

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是(　　　　 )

A.参与反应的氯气为0.15 mol

B.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25

C.n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8

D.n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol

B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25

B. n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是

A. 反应过程中氯气消耗0.15mol

B. 当溶液中n(KClO)：n(KClO3)＝2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-＝7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O

C. 反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性

D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15﹤n﹤0.3

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25

C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1

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将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

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