将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
C.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为8:2:1
高一化学选择题困难题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
C.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为8:2:1
高一化学选择题困难题查看答案及解析
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A.参与反应的氯气为0.15 mol
B.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 < n(Cl-)< 0.25
C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为15∶8
D.n(NaCl):n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
将一定量的氯气通入30mL,浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是
A. 若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
B. n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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将一定量的氯气(分子式为Cl2)通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B. NaClO 和NaClO3是还原产物
C. 生成物 n(NaCl) :n(NaClO) :n(NaClO3) 一定为6:1:1
D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A. Cl2在反应中仅作氧化剂
B. ClO3—中心原子采用sp2杂化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热一段时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
C.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系.下列判断正确的是
A.与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B. 反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3
C. 该反应的氧化产物为NaClO3
D. n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1
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(6分)计算题:
(1)实验室用0.2L 0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气,并利用以下所给的方程式计算: 标准状况下,最多能吸收到多少升氯气?2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(2)实验室配制0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL,需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL。
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