废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-= N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 氧化性ClO- >N2
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
高一化学单选题困难题
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性 NH4+ > Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移3 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-= N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 氧化性ClO- >N2
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ +3ClO−=N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 反应物中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性NH4+<Cl−
C. 反应中每生成22.4L(标准状况下)N2,转移约6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化
B.还原性NH4+>Cl-
C.反应中氯元素被还原
D.经此法处理过的废水可以直接排放
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某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 (x、y可以是分数)。已知在该过程中铬元素转变成+3价,且不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.处理的废水中含Cr2O72- 的物质的量为 mol
B.反应中发生转移的电子数为3nx mol
C.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
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某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过
程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 (Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应后Cr和一部分Fe呈+3价,且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
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