废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化
B.还原性NH4+>Cl-
C.反应中氯元素被还原
D.经此法处理过的废水可以直接排放
高一化学单选题困难题
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性 NH4+ > Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移3 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ +3ClO−=N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 反应物中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性NH4+<Cl−
C. 反应中每生成22.4L(标准状况下)N2,转移约6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化
B.还原性NH4+>Cl-
C.反应中氯元素被还原
D.经此法处理过的废水可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH4++3ClO-= N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是
A. 氧化性ClO- >N2
B. 还原性NH4+< Cl-
C. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
D. 经此法处理过的废水不可以直接排放
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可逆反应:N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热,下列说法错误的是
A、使用催化剂可加快速率,提高生产效率 B.N2不可能完全转化为NH3
C、增大H2浓度可提高N2转化率 D.达平衡时,N2与NH3浓度比为1:2
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—定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时,下列说法正确的是()
A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等
C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态
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向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使反应N2+3H2 2NH3发生,有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为0
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氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:
下列有关说法正确的是
A.上述反应中氧化剂是CN-
B.现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准
C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.当有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023
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