宁夏2018-2019学年高二上学期12月阶段性测试理科综合化学试卷

下列说法错误的是

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 植物油硬化过程中发生了加成反应

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

难度: 中等查看答案及解析

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

A．2　　　　 B．3　　　　 C．4　　　　 D．5

难度: 简单查看答案及解析

以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

A. (1)(5)(2)(3)(4)　　 B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4)　　 D. (2)(3)(5)(1)(6)

难度: 困难查看答案及解析

下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是

A. CH3 OH　　 B. CH3CH2CH2OH

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( )

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

难度: 简单查看答案及解析

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

A. Q1 + Q2 > Q3　　 B. Q1 + Q2 < Q3　　 C. Q1 + Q2 > 2Q3　　 D. Q1 + Q2 < 2Q3

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

难度: 简单查看答案及解析

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液　　　 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（______）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　　　　　　　

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液　　　　　 b．用金属钠　　　　　　　　 c．测定沸点

(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。

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根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的名称是___________________________________。

(2)1mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是__________________________________。

(3)写出A发生加聚反应化学方程式____________________________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_________________________。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。

(5)F的结构简式是______________。

(6)写出E发生缩聚反应的化学方程式___________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

白黎芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：。

根据以上信息回答下列问题：

(1)C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

(2)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H -NMR)中显示有_____种不同化学环境的氢原子。

(3)写出A→B反应的化学方程式：_________________________________________。

(4)写出结构简式：D________________、E___________________。

(5)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 ，

E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）图中△H=　　　　　　　　　　 KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

,则υ（O2）=　　　　　　 mol·L-1·min-1、

υ(SO3)=　　　　　　 mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=　　　　　　　　 。

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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型　　　　　 　　 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构　　　　　　　　　　　　　 　　 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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