内蒙古鄂尔多斯市2019届高三上学期期中考试化学试卷

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　 △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A. －332　　 B. －118　　 C. ＋350　　 D. ＋130

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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

C. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

D. 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A. 喷泉实验　　 B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁　　 D. 验证苯中是否有碳碳双键

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

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NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA

B. 水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

C. 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D. 1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（　　　 ）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

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某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是(　　　 )

A. 一个分子中含有12个H原子

B. 苯环上的一氯代物有2种

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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下列反应中，属于取代反应的是（ ）

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　　　 ）

A. PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-

D. c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（　　　 ）

A. 用该装置收集NO

B. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C. 实验室中制取少量蒸馏水

D. 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　　 ）

A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（　　　　 ）

A. 这个反应是氧化还原反应　　 B. 制造过程中元素种类没有改变

C. 另一种化合物为NaCl　　 D. 金刚石属于碳的一种同位素

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某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　　　 ）

A. I－　　 B. HCO3—　　 C. Cl－　　 D. NO3—

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2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________。

(2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

(3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。

(4)由E生成F的化学方程式为_________。

(5)H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。（写两种即可）

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利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。

（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①SCR技术中的氧化剂为__________________。

②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

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乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：

(1)乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_________。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。

A.①②③④　　　　 B.③①④②　　　　 C.④①③②　　 D.③④①②

②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_________。

③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

(3)计算产率

测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

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