某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3—、Cl-、NO3—六种离子中的几种。进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中一定大量存在的阴离子是( )
A. I- B. HCO3— C. Cl- D. NO3—
高三化学单选题困难题
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3—、Cl-、NO3—六种离子中的几种。进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中一定大量存在的阴离子是( )
A. I- B. HCO3— C. Cl- D. NO3—
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某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I−、HCO3-、Cl−、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.I−、HCO3-、Cl−
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I−、HCO3-
D.Fe3+、I−、HCO3-
高三化学单选题简单题查看答案及解析
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。
据此可以推断,该溶液中肯定不能大量存在的离子是
A.I- B.HCO3- C.Fe2+ D.NO3-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
(2)向溶液中滴入碘化钾淀粉试液 | 无明显现象 |
(3)取少量该溶液,加硫氰化钾溶液 | 开始无明显现象,通入氯气后溶液变血红色 |
(4)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(5)取(4)中的溶液,加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(6)取少量该溶液,加入Na2O2固体 | 有浅红褐色沉淀生成,再加入NaOH溶液沉淀部分溶解 |
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一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种:Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验:
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成。
③取少量溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
⑤另取原溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先看到生成沉淀,随之该沉淀部分溶 解,并呈红褐色。
根据上述实验现象推断:
(1)溶液中肯定存在的离子有 。
(2)溶液中肯定不存在的离子有 。
(3)溶液中不能确定是否存在的离子有 。
(4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在________
________
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1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子,浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验,整个过程如下图所示(部分产物省略),反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-
B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
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某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-。对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+
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(14分)Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褪色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是_____________;
(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________;
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO3-,消耗铝____________g。
Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
(1)该溶液中一定含有的阳离子是_____________,其对应物质的量浓度之比为____________,溶液中一定不存在的阴离子是____________________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
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(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种:
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-―→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO3-,要消耗铝________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
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