新疆维吾尔自治区伊宁市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　　 ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1

难度: 困难查看答案及解析

在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–　　 B. Na+、Ca2+、I–、NO3–

C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–　　 D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是

A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

难度: 中等查看答案及解析

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A. ①②③④　　 B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦　　 D. ③④⑤⑥⑦

难度: 简单查看答案及解析

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C. 催化剂能降低反应的活化能

D. 催化剂能改变反应的焓变

难度: 简单查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，的是

①

②

③

④

A. ①　　 B. ④　　 C. ②③④　　 D. ①②③

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 非自发反应在任何条件下都不能实现

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应属于吸热反应的是(　　)

A. 碘的升华　　 B. 生石灰溶于水　　 C. 镁和稀硫酸反应　　 D. 木炭和二氧化碳反应

难度: 中等查看答案及解析

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

难度: 中等查看答案及解析

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( )

A. 点a的正反应速率比点b的大

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

难度: 困难查看答案及解析

下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A. ab　　 B. bc　　 C. ac　　 D. ad

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）(正反应吸热)，下列图象中正确的是

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以 1∶3∶2 的物质的量之比再充入 A，B，C，则

A. 平衡向正方向移动　　 B. 平衡不移动

C. C 的体积分数减小　　 D. 化学反应速率减小

难度: 中等查看答案及解析

已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了　　 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了　　 D. 化学计量数关系：a＞b

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝ －373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入 N2　　 D. 降低温度同时增大压强

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）　　 Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（　　 ）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A. V1＞V2　　 B. V1＜V2　　 C. V1＝V2　　 D. V1≤V2

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(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________

(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为__________________

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当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。

(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变　　 b．H2的浓度不再改变　　 c．气体的密度不随时间改变　　 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1

(3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)

(4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据

①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。　　

(2)减压时，A 的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入 B(体积不变)，则 B 的转化率_________。

(4)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_______

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在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________

(2)该氢氧化钠溶液浓度为______________

(3)在B点，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要。

(1)NO2可用水来吸收，相应的化学反应方程式为：______________________

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ/mol，则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH＝______kJ/mol。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

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