已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2...

已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；　　　 △H = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ•mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；　　　 △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

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（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g)　 H＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)　 H＝－566 kJ•mol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g)　 H＝+141 kJ•mol－1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

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已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　 ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；           DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；        DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝________。

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已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g)  ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2=  -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

A．+172.5 kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol     C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

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已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　 )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1

则2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1 　　 B．+386kJ·mol^-1      C．-　　D．+746kJ·mol^-1

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已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 　 ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH>－532 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＞−452 kJ·mol−1

C. 上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

D. 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

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