已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1= -566.0kJ/mol...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g)  ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2=  -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

A．+172.5 kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol     C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

请写出CO还原SO2的热化学方程式_____________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为　　 　　 　　 ，H2的平均生成速率为　　 　　 　 mol·L-1·min-1。

（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是　　 　　　 　 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为　　　　　　　　 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的__________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为　 　 　　　 L。

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Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) 　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变　　　　　　　　　　　　　 D．容器内气体压强不变

（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　　 ΔH＝−566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　　 ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 ΔH＝−116.5 kJ/mol。 回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为________。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。

（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

① 前2s内的平均反应速率v(N2)＝____________，此温度下，该反应的平衡常数K＝____。

② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

A．2n(CO2)＝n(N2)　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变　　　　 D．容器内气体压强不变

③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是__________________________________，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_______。

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工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H₂ (g)反应催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1

② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1

③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1

则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式是_______________。

（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 混合气体的密度不变

B. 混合气体的平均相对分子质量不变

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的浓度都不再发生变化

D.生成CH₃OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

某温度下，将2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。

（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度

D. 加入H₂(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压

（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是__________。

A. 2c₁>c₃             B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1

高二化学填空题极难题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

下列关于反应热的描述中正确的是（　　 ）

A. CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

C. 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热

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