安徽省合肥市2018-2019学年高一（宏志班）上学期期中考试化学试卷

NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液

C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

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在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A. m＝4；R2+是还原剂　　 B. m＝y；R3+是氧化产物

C. m＝2；R2+是氧化剂　　 D. m＝y；R3+是还原产物

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等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）

A. 密度一定相同　　 B. 分子数一定相同

C. 原子数一定相同　　 D. 物质的量一定相同

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　 　 )

A. “钴酞菁”分子能透过半透膜

B. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

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逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(　　 )

A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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下列叙述中，正确的是（　　 ）

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1

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下列操作能达到实验目的的是（　　 ）

A. 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤

B. 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取

C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀

D. 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤

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实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑　 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　 ）

A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤　　 B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤

C. 溶解、过滤、洗涤、干燥　　 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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下列实验装置与实验目的对应的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )

A. 称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量

B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（　　 ）

A. KClO3在反应中失去电子　　 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化　　 D. KClO3是还原剂

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有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂

B. 该反应中只有两种元素化合价改变

C. 每消耗65克锌会产生22.4L N2

D. ZnO是该反应的还原产物

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某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为(　　)

A. SO42—、4 a　　 B. NO3—、4 a　　 C. OH—、8 a　　 D. SO42—、8 a

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下列图像与其相应的描述对应正确的是(　　 )

A. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化

B. 向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化

C. 一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化

D. 向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化

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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应　　　　　　 b．分解反应　　　　　 c．置换反应　　　　 d．复分解反应

(2)步骤1中分离操作的名称是___________；

(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；

(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；

(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却　 ⑤转移 ⑥定容　 ⑦摇匀　 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水　　　　

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线　　　　　

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。

（3）b点之后的反应的离子方程式______________。

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________。

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为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

查阅资料：

①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。

②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。

③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。

（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。

（4）沉淀C的化学式是__________。

（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。

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将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

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