为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln...

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

查阅资料：

①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。

②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。

③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。

（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。

（4）沉淀C的化学式是__________。

（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。

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为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

查阅资料：

①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。

②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

（2）II中生成B反应的离子方程式是。

（3）III中B溶解反应的离子方程式是________。

（4）沉淀C的化学式是。

（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是。

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

【实验探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（2）测得试管I中所得混合液的pH = 6，则溶液中c(Fe3+)=________________。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；

猜想 2：________________________________________________ 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加人醋酸铵溶液（pH=7)，另一支试管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是___________ (填“1”或“2”)

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[实验探究]

（1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。

（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。

（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　 ，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 ；

（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点　　　　　　　　　　

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(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：

<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究

<查阅资料>

①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气

②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O

③甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯

<实验设计>

<实验记录>

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。

<问题讨论>

请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是________；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO₄溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再________。

（2）C装置的作用是________；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是________。

（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

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某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________，写出该反应的化学方程式________；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________，写出

该反应的离子方程式________；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为________；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

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某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)

回答下列问题

(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。

(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。

(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。

(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：

①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；

②__________________________；

③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

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（10分）某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：

【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：_________________________。

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO2；

假设二：_________________________；

假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体。

【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容。小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选。

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（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为　　　　　　　　　　

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　　　　　　　 。

A．容器内气体密度保持不变　　　　 B．容器内温度不再变化　　 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键　　 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　　　 E．反应混合气体的平均相对分子质量不变　　 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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