某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ;
(2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出该反应的离子方程式 ;
(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ;
(4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
高一化学实验题困难题
某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ;
(2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出该反应的离子方程式 ;
(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ;
(4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________,写出该反应的化学方程式________;
⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________,写出
该反应的离子方程式________;
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为________;
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是 。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的 接口连接(填“b”或“c”)
(3)若生成标准状况下11.2LCl2,则参加反应的MnO2的质量为 g。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不退色,C中的有色布条退色。由此得出的结论是:
(6)写出D中反应的化学方程式: 。
【知识拓展】
(7)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O),该反应的氧化剂是 。.
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后烧瓶中残留的固体是____。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。
(3)已知氯气中含有HCl杂质,可用______________除去。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不褪色,C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。
(6)写出C中反应的化学方程式:_________________________________________________。
【联系实际】
(7)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是______________ (双项选择,填序号)。
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
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某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品:大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱,以图中装置进行实验:
①烧杯C中现象为__________,发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论:_______________________________________。
③存在问题:___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式:_______________________________。
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论:____________________________________________。
④存在问题:________________________________________________。
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某研究性学习小组在查阅资料时发现,化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏,于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图
实验可用药品有:a.二氧化锰 b.浓盐酸 c.浓氨水 d.氯化铵 e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH 固体 i.消石灰
请回答下列问题:
(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气,反应的化学方程式是_____________,本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。
(2)装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)装置D 中盛装的药品是________________(填序号),装置C的作用是_________________。
(4)通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短,其目的是_________________________。
(5)实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟,并在容器壁上凝结成白色固体,白色固体的化学式为__________。
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某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ | |
实验Ⅱ | 取ⅰ中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。 |
(1)ⅰ中反应的离子方程式是__。
(2)实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。
(3)①甲同学认为:实验Ⅱ观察到__现象,得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2,他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ | 另取ⅰ中的黄色溶液少许,先③步骤步骤,,,,,加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
补做实验Ⅲ的目的是__。
(4)综合实验Ⅰ和Ⅲ,得出氧化性Cl2>Br2>I2。
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某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ | |
实验Ⅱ | 取ⅰ中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。 |
(1)ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。
(3)①甲同学认为:实验Ⅱ观察到__________________现象,得出氧化性Br2>I2。
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2,他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ | 另取ⅰ中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。
(4)综合实验Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为_____________。
(5)实验室的氯水都是实验前新制备,其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水,下列对于该实验说法正确的是___________。
A.甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰
B.若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置,制备的氯水更纯净
C.为提高氯水的制备效率,可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球
D.为了充分吸收尾气并防止倒吸,丁装置可选用如图(c)所示装置
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料:
A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
实验过程 | 实验现象 |
I.检验装置的气密性 | |
II.…… | |
III.打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 | ①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在②中变为无色,气体通过③后依然为无色,通过④后变为红棕色 |
(1)①中发生反应的离子方程式是________。
(2)②中发生反应的化学方程式是________。
(3)装置②~⑤中盛放的药品分别是②________、③________、④________、⑤________。
(4)II的操作是 ,目的是。
(5)该同学得出结论所依据的实验现象是________。
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某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。
[查阅资料]
I.CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
II.Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________,或二者的混合物。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中,注入足量的一定浓度的盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,同时有气泡产生,溶液呈浅绿色。 |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有呈现红色 |
(1)实验①中产生气泡的离子方程式为_________。
(2)根据②中溶液未呈红色,不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4,请用离子方程式解释原因:_________。
(3)为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,该小组进行如下图所示实验:
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
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