(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃,且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯
<实验设计>
<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E中黑色氧化铜变红;④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离,其实验方法是________;若要除去混合物中的甲苯,其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液,充分反应后,再加入一定量的NaOH溶液,充分反应,再________。
(2)C装置的作用是________;如果没有D装置,对实验结论产生的影响是________。
(3)若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃,还需在F装置后增加一个实验装置,请将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在“实验设计”栏中的空白方框内。
高一化学实验题中等难度题
(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃,且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯
<实验设计>
<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E中黑色氧化铜变红;④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离,其实验方法是________;若要除去混合物中的甲苯,其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液,充分反应后,再加入一定量的NaOH溶液,充分反应,再________。
(2)C装置的作用是________;如果没有D装置,对实验结论产生的影响是________。
(3)若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃,还需在F装置后增加一个实验装置,请将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在“实验设计”栏中的空白方框内。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料:废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们,设计回收物质的流程如下图所示:
(1)操作1 和操作2 的名称都是_________,该操作中玻璃棒的作用是________。
(2)灼烧滤渣l 的目的是_________。
(3)己知滤液l中氯化按和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液1时,大量的氯化钱晶体先析出,说明该温度下氯化钱溶解度______________氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“>” )
高一化学实验题困难题查看答案及解析
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图所示。
加热聚丙烯塑料得到的产物如下表:
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中的最终残余物为________;在试验中大试管管口倾斜向上的原因是___________。
(2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,该物质的一氯代物有_____种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是_______________;经溴水充分吸收再干燥后,剩余两种气体的成份为____________,其平均相对分子质量为_____________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验,实验装置如下,发现有黑色晶体生成并产生无色气体,他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题:
(1)该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分,设计如下实验方案:
①待试管冷却后,取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该组同学取少量溶液B进行了实验,结果②中溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)铁跟水蒸气反应的化学方程为 。
(4)该组同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。
(5)一段时间后,该组同学发现(2)中未变红色的溶液变成红色,说明Fe2+具有 (填化学性质)。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题:
(l)铝热反应原理____________(写化学方程式);试剂A为_____(写化学式)。实验现象:_________、有褐色固体生成。
(2)将褐色硬块处理成粉未状,研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。
实验方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;
实验现象:__________;实验结论是:粉末中含有Al2O3而没有Al。
(3)根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设:
假设l:固体粉末中除Al2O3外还有Fe;
假设II:固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
设计方案并实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解,有气泡产生 | 假设I成立,假设II不成立 |
②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液 | 溶液不变色 |
你认为上述结论是否合理,_________,理由是_______________。
(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为:_________________、____________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是 ;
(4)装置B内溶液吸收的气体是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是___________mol。
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 的实验操作和现象是__________________。
(4)装置B内溶液吸收的气体是___________。
(5)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是______________________
高一化学实验题极难题查看答案及解析
有机物M(C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为探究其组成和分子结构,进行如下实验:
(1)将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置(夹持仪器的装置已略去)。
①写出A中样品燃烧的化学方程式______。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂可为______。
③D中盛放的试剂是______(填序号)。
a.NaOH溶液b.品红溶液c.KMnO4溶液d.饱和石灰水
④装置A中燃烧管放入CuO的作用是______。
⑤指出装置F的错误______。
(2)M的结构简式如图所示,4.08g M可使_____mol氢气发生反应,同样质量的M完全燃烧需要消耗氧气_____mL(标准状况)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析