(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是 ;
(4)装置B内溶液吸收的气体是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
高一化学实验题极难题
(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是 ;
(4)装置B内溶液吸收的气体是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42- 。
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是___________mol。
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32- ,无SO42- 的实验操作和现象是__________________。
(4)装置B内溶液吸收的气体是___________。
(5)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是______________________
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(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃,且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯
<实验设计>
<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E中黑色氧化铜变红;④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离,其实验方法是________;若要除去混合物中的甲苯,其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液,充分反应后,再加入一定量的NaOH溶液,充分反应,再________。
(2)C装置的作用是________;如果没有D装置,对实验结论产生的影响是________。
(3)若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃,还需在F装置后增加一个实验装置,请将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在“实验设计”栏中的空白方框内。
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乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在,设计了如下实验方案:
(查阅资料可知:乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。)
(1)乙烯的结构式是___。
(2)B中实验现象:___。
(3)C中发生反应的化学方程式:__,反应类型:___。
(4)通过上述实验探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)关于乙烯,下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可以延长果实和花朵的成熟期
高一化学实验题简单题查看答案及解析
乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在,设计了如下实验方案:
(查阅资料可知:乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。)
(1)乙烯的结构式是___。
(2)B中实验现象:___。
(3)C中发生反应的化学方程式:__,反应类型:___。
(4)通过上述实验探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)关于乙烯,下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可以延长果实和花朵的成熟期
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。
(查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。
(1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______。
(2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______。
(3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式:_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价,并说明理由:_____。
(4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕色,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有:NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体,广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物,某学习小组利用如图所示装置进行实验。
(查阅资料)隔绝空气加热至500°C时,摩尔盐能完全分解,分解产物中有铁氧化物, 硫氧化物,氨气和水蒸气等。
(1)对A装置加热前,先通一段时间N2的目的是_______。
(2)实验开始一段时间后,装置B中的现象为______。
(3)实验中观察到装置D始终无明显现象,装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式:_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价,并说明理由:_____。
(4)实验结束后,装置A中的固体变为红棕色,请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案:取A中少量残留固体,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有:NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
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为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4(棕色)
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO
实验Ⅰ 用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
(1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
(2)通N2一段时间后,加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
(3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下
a.连接装置,并检查气密性
b.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸
c.通N2一段时间后关闭
d.向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12 mol∙L-1硝酸后,关闭活塞
f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时,读取数据
①操作的正确顺序是a→b→______→______→______→______→g
②读取数据时应注意__________________。
实验Ⅱ 对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示。
(4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是________(填化学式)。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,查阅相关资料知:实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O,据此设计如下图所示装置进行相关实验。
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请回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是________。
(2)按上图连接好装置再________ ________(填操作名称),然后加入试剂并加热。
(3)实验过程中, 装置B、C中可观察到的实验现象分别是________、________。
(4)D中可观察到的现象是_______________,说明SO2具有________性。
(5)装置E的作用是________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
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